酸化

酸化（さんか、英:oxidation）とは、対象の物質が酸素と化合すること。

例えば、鉄がさびて酸化鉄になる場合、鉄の電子は酸素(O₂)に移動しており、鉄は酸化されていることが分かる。

目的化学物質を酸化する為に使用する試薬、原料を酸化剤と呼ぶ。ただし、反応における酸化と還元との役割は物質間で相対的である為、一般的に酸化剤と呼ぶ物質であっても、実際に酸化剤として働くかどうかは、反応させる相手の物質による。

用途

酸化反応は、最も身近な化学反応である。紙や木が燃えるのは炭化水素が酸素と反応し、二酸化炭素と水へと変化する酸化反応で、発生するエネルギーが大量な為、発光と発熱を伴う（燃焼）。金属製品が錆びるのは、金属が酸素と結びついて酸化物を生成する酸化反応である。錆は鉄が酸化して生成した酸化鉄（III）（赤褐色）で、銅が酸化すると、赤褐色の酸化銅(I)や黒色の酸化銅(II)が生成する。

食物を室温で放っておくと徐々に色や味が変わってくるのも、酸化が原因のことが多い。このため、食品には種々の酸化防止剤が用いられる。またパッケージも空気を通さないように工夫され、場合によっては脱酸素剤を入れておくこともある。

また、摂取した食物が体内でエネルギーに変わるのも酸化反応であり、この酸化反応のために必要な酸素を体内に取り込み、生成物である二酸化炭素を放出している。

一般に繊維や紙の着色の原因となる有機色素は酸化することで容易に無色化するので、漂白剤として酸化剤が利用される。逆に、インディゴ(藍)のように酸化が発色や定着に重要な役割をする色素もある。また酸化剤は蛋白質などの酸化を通じて生物の細胞内器官を障害するので、消毒剤として利用される。ほかに、美容製品では2浴式パーマネントウェーブの2剤は酸化によりジスルフィド結合を生成したり、ヘアカラーの2剤は芳香族アミンのロイコ体を酸化することで発色する。

ほかにも、酸化剤は化学工業分野での応用範囲が広いほか、空気のない宇宙空間を飛ぶロケットの燃料としても必須である。

化学的性質

例えば亜鉛（Zn）の酸化を考えると、反応式は[math] \rm 2Zn+O_2\rightarrow 2ZnO[/math]となり、亜鉛が酸素と反応して酸化亜鉛が生成する。亜鉛の酸化数は0から+2へと大きくなる。（その一方で酸素の酸化数は0から−2へと小さくなっている）。詳細については酸化還元反応を参照。

有機化学における酸化

有機化学では酸化反応は還元反応と並んで重要な反応の一つである。特にアルコールの酸化によるアルデヒドあるいはカルボン酸の合成は極めて多用されている。Jones酸化・オゾン酸化・Swern酸化などが有名な酸化法である。

主に使用される酸化剤

• 酸素-オゾン
• 過酸化水素(H₂O₂)
• 過マンガン酸カリウム(KMnO₄)
• 塩素酸カリウム
• 二クロム酸カリウム(K₂Cr₂O₇)
• 臭素酸ナトリウム(NaBrO₃)-臭素酸カリウム(KBrO₃)
• 酸化マンガン(IV)
• ハロゲンの単体
• 熱濃硫酸(H₂SO₄)
• 濃硝酸、希硝酸(HNO₃)
• 次亜塩素酸ナトリウム-さらし粉
• 二酸化塩素
• クロラミン
• 四酸化オスミウム
• ジメチルスルホキシド(スワン酸化の項参照)
• デス・マーチン試薬
• 過酢酸
• メタクロロ過安息香酸(mCPBA)

関連項目

• 酸化還元反応
• 還元
• 自然発火