硫化カリウム
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硫化カリウム(りゅうかカリウム potassium sulfide)は化学式K2Sで表される無機化合物。結晶構造は逆蛍石型で、小さなカリウムイオンK+による立方体の内部に、大きな硫化物イオンS2−が入り込む構造となっている[1]。その格子定数はa = 7.39Åである[2]。
硫化物イオンは電荷密度の高い陰イオンであり、加水分解により水酸化カリウムと硫化水素カリウムに分解される。このため水溶液は強アルカリ性を示す。
- K2S + H2O → KOH + KSH
カリウムと硫黄との直接反応により合成され、実験室レベルでは、通常は無水液体アンモニア中で反応を行う。
用途
花火の火薬として直接使用されてはいないものの燃焼中に生成し、花火の発色に効果を表す[3]。ほかのアルカリ金属の硫化物と同様、硫化物イオンの供給源として用いられ[1]、医薬品の中間原料や分析試薬としても使用される。
安全性
引火性があり、空気との接触により自然発火することがある。燃焼により硫化水素や硫黄酸化物を含む有毒ガスが生じる。摩擦や衝撃により、爆発的に分解する場合がある。酸との接触により分解し、硫化水素が発生する。酸化剤との接触では二酸化硫黄が生じる。空気中の酸素や二酸化炭素と反応し、徐々に硫化水素を放つ。吸入により、肺水腫を引き起こすことがある[4][5]。
脚注
- ↑ 1.0 1.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ↑ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.
- ↑ 国際化学物質安全性カード
- ↑ 製品安全データシート(安全衛生情報センター)